Как можно распознать серную кислоту и её соли, сульфаты?
Серная кислота (H2SO4) – это тяжёлое, плотное вещество с маслянистой консистенцией. Несмотря на то, что она токсична, без неё не удалось бы получить многие медицинские препараты, сельскохозяйственные удобрения, продукты химической промышленности. Производство серной кислоты происходит в промышленных масштабах. О способах получения этого вещества, а также его солей, их свойствах и применении расскажем подробнее.
Характерные свойства серной кислоты
К физическим и химическим свойствам серной кислоты относятся следующие:
- маслянистая консистенция, бесцветность, не имеет запаха;
- при 10,3 °С подвержена плавлению;
- при 296,2 °С подвержена кипению;
- плотность составляет 1,83 г/см3;
- хорошо смешивается с водой, обладает гигроскопичностью;
- при растворении в воде выделяет много теплоты.
Методы получения серной кислоты
Получить серную кислоту возможно двумя способами:
- Нитрозным. Он основан на соединении сернистого газа и диоксида азота IV при наличии воды. В цилиндрических резервуарах (башнях) совмещают оксиды азота и кислород. Затем эта смесь орошается раствором серной кислоты, в итоге получается нитрозилсерная кислота, которая подвергается гидролизу, что даёт возможность образоваться азотистой и серной кислотам.
- Промышленным (контактным). Он связан со сжиганием пирита, дальнейшим окислением диоксида серы до высшего оксида серы и взаимодействием его с водой.
Соли серной кислоты
К солям серной кислоты относятся следующие соединения:
- сульфат натрия;
- сульфат бария;
- сульфат кальция;
- железный купорос;
- медный купорос;
- сульфат алюминия;
- квасцы.
Способ распознать серную кислоту и её соли
Узнать серную кислоту и сульфаты можно следующим способом:
Распознать кислоту в целом поможет цинк: при его добавлении в вещество произойдет сильная реакция и выделится газ. Это значит, что в ёмкости есть кислота. Далее нужен хлористый барий, при взаимодействии с которым серная кислота или её сульфаты дадут плотный осадок бария белого цвета.
Области применения серной кислоты и сульфатов
В современном мире серную кислоту используют для получения:
- удобрений минерального происхождения;
- взрывчатых веществ;
- медикаментов;
- соединений органической и неорганической природы;
- лакокрасочных покрытий;
- искусственных изделий.
Кроме того, этот реагент отлично справляется со ржавчиной, восстанавливает алюминий. Серная кислота выступает эмульгатором на пищевом производстве.
Её соли – фосфаты встречаются в составе разных веществ и материалов:
- сульфат натрия есть в соде;
- сульфат бария добавляют в резину, а также белую краску и бумагу;
- сульфат кальция можно найти в составе строительных материалов, в гипсовых повязках;
- сульфат алюминия – компонент бумаги, картона и целлюлозы в целом.
